kwasu bromowodorowego (zwany również bromkiem wodoru) - jest nieorganiczny związek wodoru (H) przy użyciu bromu (Br). Jest to bezbarwny gaz, który tworzy gęstą mgłę w wilgotnym powietrzu.

Jakie są sposoby wytwarzania bromowodoru

Ze względu na wysoki stopień utlenienia kwasu bromowego nie można go wytworzyć przez działanie kwasu siarkowego skoncentrowanego na metalach bromkowych metali alkalicznych. Następuje następująca reakcja:

2KBr (bromek potasu) + 2N2SO4 (kwas siarkowy) = K2SO4 (siarczan potasu) + SO2 (tlenek siarki) + Br2 (cząsteczka bromu) + 2H2O (woda)

1. W przemyśle wytwarzanie kwasów, takich jak kwas bromowodorowy, prowadzi się w reakcji, w której wchodzą w interakcje elementy składowe. Na przykład substancję, którą rozważamy, można uzyskać za pomocą następującej metody:

H2 (cząsteczka wodoru) + Br2 (cząsteczka bromu) = 2HBr (kwas bromowodorowy)

Ta reakcja jest możliwa w temperaturze od 200 do 400 stopni.

2. Możliwe jest również wytwarzanie kwasu bromowodorowego w warunkach laboratoryjnych na kilka sposobów.

- przez hydrolizę pentabromku fosforu lub tribromidu:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (trzy cząsteczki wody) = H3PO3 (kwas fosforowy) + 3HBr (kwas bromowodorowy, wzór chemiczny)
PBr5 (pentabromek) + 4H2O (cztery cząsteczki wody) = H3PO4 (kwas fosforowy) + 5HBr (bromowodorek)

- przez redukcję bromu:

3Br2 (trzy cząsteczki bromu) + S (siarka) + 4H2O (woda) = (możliwa reakcja w temperaturze 100-150 stopni) H2SO4 (kwas siarkowy) + 6HBr (bromowodorek)
3Br2 (trzy cząsteczki bromu) + KNO2 (azotyn potasu) + 4H2O (woda) = KNO3 (azotan potasu) + 2HBr (bromowodorek)

- poprzez wypieranie rozcieńczonego kwasu metalami alkalicznymi z bromków:

KBr (bromek potasu) + H2SO4 (kwas siarkowy) = KHSO4 (wodorosiarczan potasu) + HBr (uwalniany jako gaz)

3. Bromowodór można otrzymać jako produkt uboczny w syntezie organicznych pochodnych bromowych.

Właściwości fizyczne bromowodorku:


1. Kwas bromowodorowy jest gazem bezbarwnym, który ma nieprzyjemny i ostry zapach. Silnie pali w powietrzu. Ma wysoką odporność na temperatury.

2. Dobrze rozpuszcza się w H2O (woda) i etanolu, tworząc elektrolit. Wodny roztwór bromowodorku tworzy mieszaninę azeotropową, która wrze w temperaturze 124 stopni. Jeden litr wody rozpuszcza około pół litra bromowodoru (w temperaturze 0 stopni).

3. Podczas chłodzenia wodnego roztworu bromowodoru można otrzymać następujące krystaliczne hydraty: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Czysty bromowodorowy wodór tworzy kryształy ortogorycznej grupy przestrzennej F mmm.

5. W temperaturze -66,8 stopni przechodzi w stan ciekły, a przy -87 stopni twardnieje.

Właściwości chemiczne bromowodoru:

1. Kwas bromowodorowy reaguje z wodą tworząc silny kwas jednozasadowy. Ta reakcja wygląda następująco:

HBr + H2O (woda) = Br (brom anionowy) + H3O + (jon hydroniowy)

2. Ta substancja jest odporna na wysokie temperatury, jednak przy 1000 stopniach, około 0,5% wszystkich cząsteczek rozkłada się:

2HBr (kwas bromowodorowy) = H2 (cząsteczka wodoru) + Br2 (cząsteczka bromu)

3. Związek chemiczny, który rozważamy, reaguje z różnymi metalami, a także ich zasadami i tlenkami. Przykłady reakcji:

2HBr + Mg (magnez) = MgBr2 (bromek magnezu) + H2 (uwalniany jako gaz)
2HBr + CaO (tlenek wapnia) = CaBr2 (bromek wapnia) + H2O (woda)
HBr + NaOH (wodorotlenek sodu) = NaBr (bromek sodu) + H2O (woda)

4. Bromek wodoru jest także czynnikiem redukującym. Powoli utlenia się w powietrzu. Z tego powodu jego wodne roztwory po pewnym czasie są pomalowane na brązowo. Reakcja będzie następująca:

4HBr (kwas bromowodorowy) + O2 (cząsteczka tlenu) = 2Br2 (cząsteczka bromu) + 2H2O (woda)

Aplikacja

Wodór bromowy służy do tworzenia (syntezy)różne organiczne pochodne bromu i do otrzymywania bromków różnych metali. Szczególne znaczenie ma bromek srebra, ponieważ jest on stosowany w produkcji filmowych materiałów fotomateriałowych.

Jak odbywa się transport

W butlach o pojemności 68 lub 6,8 litra pod ciśnieniem 24 atmosfer.

</ p>