Woda amoniakalna: preparat, formuła, zastosowanie

Bezbarwny gaz o ostrym zapachu amoniaku NH₃ nie tylko rozpuszcza się dobrze w wodzie z wydzielaniem ciepła. Substancja aktywnie oddziałuje z cząsteczkami H₂O z powstawaniem słabych alkaliów. Rozwiązanie otrzymało kilka nazw, w tym jedną - wodę amoniakalną. Związek ma zaskakujące właściwości, które stanowią przeszkodę w powstawaniu, składzie i reakcjach chemicznych.

Tworzenie jonów amonowych

Wzór wody amoniakalnej - NH₄OH. Substancja zawiera kation NH_4⁺, który jest utworzony przez niemetale - azot iwodór. Atomy N w cząsteczce amoniaku wykorzystują tylko 3 z 5 zewnętrznych elektronów do tworzenia kowalencyjnych wiązań polarnych, a jedna para pozostaje nieodebrana. W silnie spolaryzowanej cząsteczce wody protony wodoru H⁺ są słabo związane z tlenem, jeden z nich staje się dawcą wolnej pary elektronów azotu (akceptora).

Jon amonowy z dodatnim wynikiemładunek i specjalny rodzaj słabego wiązania kowalencyjnego - akceptor donorowy. Do jego wielkości, ładunku i innych cech przypomina kation potasowy i zachowuje się jak metalu alkalicznego. Niezwykłe w warunkach związek chemiczny reaguje z kwasami do tworzenia soli są duże znaczenie praktyczne. Nazwy, w których odzwierciedlone są właściwości preparatu i właściwości substancji:

• woda amoniakalna;
• wodorotlenek amonu;
• hydrat amoniaku;
• ostrego amonu.

Środki ostrożności

Podczas pracy z amoniakiem i jego pochodnymi należy zachować ostrożność. Ważne jest, aby pamiętać:

1. Woda amonowa ma nieprzyjemny zapach. Wylatujący gaz drażni śluzową powierzchnię jamy nosowej, oko, powoduje kaszel.
2. Gdy amoniak jest przechowywany w amoniaku w szczelnie zamkniętych butelkach, ampułki wydzielają amoniak.
3. Możesz wykryć bez urządzeń, po prostu przez zapach, nawet niewielką ilość gazu w roztworze i powietrzu.
4. Stosunek cząsteczek do kationów w roztworze zmienia się przy różnych wartościach pH.
5. Przy wartości około 7, stężenie toksycznego gazu NH₃, ilość kationów NH mniej szkodliwych dla organizmów żywych wzrasta₄⁺

Przygotowanie wodorotlenku amonu. Właściwości fizyczne

Po rozpuszczeniu amoniaku w wodzie tworzy się woda amoniakalna. Formuła dla tej substancji to NH₄OH, ale w rzeczywistości istnieją jednocześnie jony

NH₄⁺, OH^-, NH₃ i H₂O. W reakcji chemicznej wymiany jonowej między amoniakiem i wodą ustala się stan równowagi. Proces ten można odzwierciedlić za pomocą schematu, w którym przeciwnie skierowane strzałki wskazują na odwracalność zjawisk.

W laboratorium produkcja wody amoniakalnej odbywa się weksperymenty z substancjami zawierającymi azot. Podczas mieszania amoniaku z wodą otrzymuje się klarowną, bezbarwną ciecz. Przy wysokich ciśnieniach zwiększa się rozpuszczalność gazu. Woda oddaje więcej amoniaku rozpuszczonego w niej, gdy temperatura wzrasta. Dla potrzeb przemysłowych i rolnictwa na skalę przemysłową uzyskuje się 25% substancji rozpuszczającej amoniak. Druga metoda polega na wykorzystaniu reakcji gazu z pieca koksowniczego z wodą.

Właściwości chemiczne wodorotlenku amonu

W kontakcie dwie ciecze - woda amoniakalnai kwas solny - są pokryte pałkami białego dymu. Składa się z cząstek produktu reakcji - chlorku amonu. W przypadku lotnej substancji, takiej jak kwas chlorowodorowy, reakcja zachodzi bezpośrednio w powietrzu.

Słabo alkaliczne właściwości chemiczne wodzianu amoniaku:

1. Substancja odwracalnie dysocjuje w wodzie z utworzeniem kationu amonowego i jonu wodorotlenkowego.
2. W obecności NH₄⁺ bezbarwny roztwór fenoloftaleiny zmienia się w szkarłatny kolor, jak w alkaliach.
3. Reakcja chemiczna neutralizacji z kwasami prowadzi do powstawania soli amonowych i wodnych: NH₄OH + HCI = NH₄Cl + H₂O.
4. Woda amoniakalna wchodzi w reakcje wymiany jonowej z solami metali, do których odpowiadają słabe zasady, podczas gdy tworzy się nierozpuszczalny w wodzie wodorotlenek: 2NH₄OH + CuCl₂ = 2NH₄Cl + Cu (OH)₂ (niebieski osad)_.

Woda amoniakalna: zastosowanie w różnych gałęziach gospodarki

Niezwykła substancja jest szeroko stosowana w życiu codziennym,rolnictwo, medycyna, przemysł. Techniczny hydrat amoniaku stosowany jest w rolnictwie, produkcji sody kalcynowanej, barwników i innych produktów. W płynnym nawozie azot zawarty jest w postaci łatwo przyswajalnej przez rośliny. Substancja jest uważana za najtańszą i najskuteczniejszą do stosowania w okresie przedawkowania dla wszystkich upraw.

Produkcja wody amoniakowej została wydatkowana wtrzy razy mniej niż uwolnienie stałych granularnych nawozów azotowych. Do przechowywania i transportu cieczy używane są hermetycznie zamknięte stalowe zbiorniki. Niektóre rodzaje farb i środków wybielających włosy są wytwarzane za pomocą żrącego amonu. W każdej placówce medycznej istnieją preparaty z alkoholem amoniakalnym - 10-procentowym roztworem amoniaku.

Sole amonowe: właściwości i znaczenie praktyczne

Substancje uzyskiwane w wyniku interakcjiwodorotlenek amonu z kwasami stosuje się w działalności gospodarczej. Sole rozkładają się podczas ogrzewania, rozpuszczają się w wodzie, ulegają hydrolizie. Wchodzą w reakcje chemiczne z alkaliami i innymi substancjami. Najważniejsze praktyczne znaczenie miały chlorki, azotany, siarczany, fosforany i węglany amonu.

Bardzo ważne jest przestrzeganie zasad i środkówbezpieczeństwo poprzez współpracę z substancjami zawierającymi jon amonowy. Przechowywane w magazynach zakładów przemysłowych i rolniczych, w gospodarstwach zależnych nie powinno się z nimi kontaktować z wapnem i alkaliami. Jeśli szczelność opakowań zostanie przerwana, reakcja chemiczna rozpocznie się wraz z uwolnieniem toksycznego gazu. Każdy, kto musi pracować z wodą amoniakalną i jej solami, musi znać podstawy chemii. Jeśli wymagania bezpieczeństwa zostaną spełnione, zastosowane substancje nie będą szkodzić ludziom ani środowisku.

</ p>