Kwas sulfamowy (inne nazwy: kwas aminosulfonowy, kwas amidosiarczkowy, monoamid kwasu siarkowego) to substancja, która jest bezbarwnym kryształem o kształcie rombowym. Wzór dla tego związku to: NH2SO2OH (lub NH2SO3H).

Właściwości fizyczne kwasu aminosulfonowego:

1. Substancja ta występuje w postaci bezbarwnych kryształów, które mają kształt rombu. Strefa jest rombowa: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. W postaci jonu obojnaczego występuje w stanie krystalicznym.

2. Kwas sulfonowy ma następującą masę cząsteczkową: 97 098 amu. Temperatura topnienia wynosi 205 stopni, rozkład wynosi 260 stopni Celsjusza.

3. Rozpuszczalność w acetonie przy 25 stopniach wynosi 0,04; w wodzie o 20 stopni 17,57, przy 40 stopniach 22,77 i przy 80 stopniach - 32,01; w alkoholu dietylowym w 25 ° C, 0,01; w formamidzie przy 25 stopniach 0,18; w metanolu w 25 stopniach 0.4.

4. Ma gęstość 2,126 gramów na centymetr³.

Właściwości chemiczne kwasu amidosulfonowego:

1. Po podgrzaniu do 260 stopni rozkłada się na SO2 (tlenek siarki II), SO3 (tlenek siarki III), N2 (azot) i H2O (woda). Oto jak wygląda ta reakcja:

NH2SO2OH = SO2 (tlenki tlenków II) + SO3 (tlenek siarki III) + N2 (azot, uwalniany jako gaz) + H2O (woda).

2. W temperaturze pokojowej substancja ta praktycznie nie ulega hydrolizie. Ale w zbyt wysokiej temperaturze ulega hydrolizie do NH4HSO4. A w środowisku kwaśnym szybkość reakcji jest znacznie zwiększona.

3. W przypadku różnych metali, ich węglany, wodorotlenki i tlenki, kwas aminosulfonowy tworzą sole NH2SO3M (wspólnie określane jako amidosulfoniany), z chlorkiem sulfamoilu chlorku tionylu SOCl2-NH2SO2Cl.

4. Podczas interakcji z kwasu azotawego (HNO2) poddaje się oksydacyjnej deaminacji - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (azot jako gaz jest uwalniany) + kwas siarkowy (H2SO4). Reakcja ta jest stosowana do określenia ilości monamidu kwasu siarkowego i rozkłada nadmiar kwasu azotawego (HNO2) do wytwarzania barwników azowych.

5. Kwas sulfamowy jest utleniany przez chlor (Cl), brom (Br), nadmanganian potasu (KMnO4) i chlorany do kwasu siarkowego (H2SO4) i azotu (N2).

6. Reakcję tego kwasu z (HCIO) lub kwasu podchlorawego NaClO (podchlorynu sodu) prowadzi do powstania N, N lub N-dichloro-chloro pochodnej. Reakcję z sodu (Na) w ciekłym amoniaku (NH3) NaSO3NHNa, siarczan sodu (Na2SO4) do 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.

7. Również monoamid kwasu siarkowego reaguje z pierwszorzędowymi alkoholami i drugorzędnymi, z fenolami. Aminy trzeciorzędowe, drugorzędowe i pierwszorzędowe tworzą się z tymi kwasowymi aminosulfaminiami i amidami N-acylo-sulfaminianów kwasów karboksyloamoniowych.

8. Aby zidentyfikować kwas aminosulfonowy stosuje się reakcję kwasu azotawego (HNO2) lub fuzję z benzoiny (C14H12O3).

Zastosowanie monoamidu kwasu siarkowego

1. Chemia przemysłowa: do czyszczenia urządzeń z piwa i kamienia mlecznego, z różnych złóż mineralnych (filmy tlenkowe, sole twardości, związki żelaza). Wytwarzanie kwasu chlorowodorowego w tym przypadku staje się nieopłacalne, ponieważ sulfamina jest mniej korozyjna.

2. W życiu codziennym oraz w przedsiębiorstwach świadczących usługi gastronomiczne: do przetwarzania naczyń kuchennych i jadalnych, jako część niektórych detergentów.

3. Jako surowiec do przygotowania niektórych związków chemicznych, na przykład herbicydów i materiałów ognioodpornych.

4. W galwanizowaniu: do trawienia żywności i do tworzenia elektrolitów.

5. Usuwanie śluzu z basenów (ich systemy chłodzenia wodą).

6. Podczas czyszczenia maszyn zaprojektowanych do tworzenia papieru.

7. Podczas obróbki strefy odwiertu naftowego.

Jak należy prawidłowo przechowywać kwas amidosulfonowy i jakie środki ostrożności należy zachować podczas jego stosowania?

Monoamid kwasu siarkowego jest klasyfikowany jako substancja trudnopalna. Pod względem stopnia ekspozycji na żywy organizm odnosi się do związków trzeciej klasy zagrożenia. Powoduje poważne oparzenia skóry i błon śluzowych.

Przechowywać kwas w podwójnym polietylenietorby (pojemność czterdzieści kilogramów), zaprojektowane specjalnie dla produktów chemicznych. Warto zauważyć, że produkt jest łatwo rozpuszczalny w H2O (woda). Przy dłuższym przechowywaniu jest zaschnięty.

</ p>