Amoniak jest antypodem i analogiem ... wody?

Zapach tego gazu znany jest wszystkim - natychmiastMożesz to poczuć, jeśli otworzysz słoik z amoniakiem. Coś o jego właściwościach powiedziano nam w szkole. Wiadomo również, że jest to jeden z kluczowych produktów przemysłu chemicznego: jest to najłatwiejszy sposób przekształcenia go w azot, który nie lubi wchodzić w reakcje chemiczne. Amoniak to pierwszy punkt, od którego zaczyna się produkcja wielu związków zawierających azot: różne azotyny i azotany, materiały wybuchowe i barwniki anilinowe, leki i materiały polimerowe ...

Krótka informacja

Nazwa tej substancji pochodzi odGrecki "hals ammoniakos", który w tłumaczeniu oznacza amoniak. Cząsteczka amoniaku jest rodzajem piramidy z atomem azotu na jej wierzchołku i trzema atomami wodoru u podstawy. Formuła dla tego związku to NH3. W normalnych warunkach amoniak jest bezbarwnym gazem o duszącym, ostrym zapachu. Jego gęstość w -33,35 ° C (temperatura wrzenia) wynosi 0,681 g / cm³. A ta substancja topi się w temperaturze -77,7 ° С. Masa molowa amoniaku wynosi 17 gramów na mol. Ciśnienie 0,9 MPa powoduje kurczenie się amoniaku w temperaturze pokojowej. Jest wytwarzany w przemyśle pod ciśnieniem przez syntezę katalityczną z wodoru i tlenu. Płynny amoniak to wysoce skoncentrowany nawóz, czynnik chłodniczy. Należy zachować ostrożność w przypadku tej substancji, ponieważ jest toksyczna i wybuchowa.

Ciekawe fakty

Ciekły amoniak ma raczej niezwykłe właściwości. Zewnętrznie przypomina zwykłą wodę. Jak H₂Och, to doskonale rozpuszcza wiele organicznych izwiązki nieorganiczne. Większość soli w nim dysocjuje po rozpuszczeniu w jonach. W tym samym czasie reakcje chemiczne, w przeciwieństwie do wody, występują w nim zupełnie inaczej.

		ZnCl2	BaCl2	KCl	NaCl	KI	Ba (NO3) 2	AgI
Rozpuszczalność w 20 ° C, w przeliczeniu na 100 g rozpuszczalnika	amoniak	0	0	0.04	3	182	97	207
	woda	367	36	34	36	144	9	0

Dane w tej tabeli prowadzą do przekonania, że ​​ciekły amoniak jest unikalnym medium do przeprowadzania pewnych reakcji wymiany, które są praktycznie niewykonalne w roztworach wodnych.

Na przykład:

2AgCl + Ba (nr₃)₂ = 2AgNO₃ + BaCl₂.

Ponieważ NH₃ jest silnym akceptorem protonów, aceticKwas, pomimo tego, że jest uważany za słaby, będzie całkowicie dysocjował, tak jak robią to silne kwasy. Największe zainteresowanie wzbudzają roztwory w alkoholu amonowym metali alkalicznych. W 1864 roku chemicy zauważyli, że jeśli dostaną jakiś czas, amoniak odparuje, aw osadzie będzie czysty metal. Niemal to samo dzieje się z wodnymi roztworami soli. Różnica polega na tym, że metale alkaliczne, choć w niewielkiej ilości, ale nadal reagują z amoniakiem, powodują powstawanie amidów soli:

2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂.

Te ostatnie są dość stabilnymi substancjami, ale gdy wejdą w kontakt z wodą, natychmiast rozpadają się:

NaNH2 + H₂O = NH₃ + NaOH.

Podczas badania właściwości ciekłego amoniaku, chemikówZauważyliśmy, że gdy metal się w nim rozpuszcza, objętość roztworu staje się większa. Co więcej, zmniejsza się wraz z tym jego gęstość. Jest to kolejna różnica między danym rozpuszczalnikiem a zwykłą wodą. Trudno w to uwierzyć, ale stężony i rozcieńczony roztwór jakiegokolwiek metalu alkalicznego w ciekłym amoniaku nie miesza się, mimo że metal w obu jest taki sam! Dzięki eksperymentom nieustannie odkrywane są nowe i zaskakujące fakty. Tak więc okazało się, że roztwór sodu, zamrożony w ciekłym amoniaku, ma bardzo małą oporność, a zatem NH₃ może być użyty do wytworzenia systemu nadprzewodzącego. Nie jest zaskakujące, że ten gaz i jego rozwiązania są nadal przedmiotem zainteresowania zarówno fizyków, jak i chemików.

</ p>