Azotan ołowiu jest związkiem nieorganicznym,o następującej formule: Pb (NO3) 2. W zwykłym stanie jest to biały proszek lub bezbarwne kryształy. Ta substancja jest bardzo dobrze rozpuszczalna w wodzie.

Właściwości fizyczne

1. Dobrze rozpuszcza się z absorpcją ciepła w H2O (woda), słabo w acetonie, a także w alkoholach metylowych i etylowych.
2. Tworzy diamagnetyczne bezbarwne kryształy o gęstości 4,530 g / cm³. Każdy atom Pb (ołów) jest otoczony przez dwanaście atomów O (tlen). Długość wiązania Pb-O wynosi 0,281 nm, a wiązanie N-O wynosi 0,127 nm. Reprezentuje sześcienny syngony. Należy do grupy przestrzeni Pa3. Oprócz odmiany sześciennej uzyskano również kształt jednoskośny, który nawet po podgrzaniu jest słabo rozpuszczalny w H2O (woda).
3. Ołów, temperatura topnienia wynosi 600,65 K.

Jak zdobyć azotan ołowiu

Ta substancja nie występuje w przyrodzie. Dlatego ludzie stworzyli pewne metody (przemysłowe i laboratoryjne), które są zredukowane do rozpuszczania ołowiu (Pb), jego wodorotlenku lub tlenku w rozcieńczonym kwasie azotowym. Reakcje:
3Pb (ołów) + 8HNO3 (kwas azotowy) = 3Pb (NO3) 2 (azotan ołowiu) + 2 NO (tlenek azotu, uwalniany jako gaz) + 4H2O (woda);
PbO (tlenek ołowiu) + 2HNO3 (kwas azotowy) = Pb (NO3) 2 (azotan ołowiu) + H2O (woda);
Pb (OH) 2 (wodorotlenek ołowiu) + 2HNO3 (kwas azotowy) = Pb (NO3) 2 (dinitrat miedzi) + 3H2O (woda).

W celu powstrzymania hydrolizy i zmniejszenia rozpuszczalności diwę- czanu ołowiu, kwas azotowy musi być brany w nadmiarze.

Diwugrynian ołowiu otrzymuje się jako produkt ubocznyprodukt podczas oczyszczania odpadów kwasem azotowym, na przykład w przetwarzaniu odpadów bizmutowo-ołowiowych w fabrykach. Później ten związek służy do cyjanizacji złota.

Jakie są właściwości chemiczne azotanu ołowiu

1. W roztworze wodnym azotan ołowiu dysocjuje na aniony azotanowe i kationy ołowiu. Oto jak wygląda ta reakcja:

Pb (NO3) 2 (dwunitrion miedzi) = Pb2 + (kation ołówkowy) + 2NO3- (anion tlenku azotu)

Roztwór dwuazotanu ołowiu ulega hydrolizie. Gdy nadmiar nitratokompleksy NO3 wytwarza [Pb (NO 3) 6] 3- [Pb (NO 3) 4] 2 i [Pb (NO 3) 3] -. Jeśli pH roztworu zostanie zwiększone, wynikiem jest tworzenie się wodorosiarczanów Pb (OH) x (NO3) y o zmiennym składzie. Niektóre z nich są wyizolowane w stanie stałym.

2. Ponieważ dinitrat ołowiu jest związkiem rozpuszczalnym, można uzyskać następujące reakcje wymiany:

2HCI (kwas solny) + Pb (NO 3) 2 = PbCI2 (chlorek ołowiu wytrąca) + 2HNO3 (kwas azotowy);
H2SO4 (kwas siarkowy) + Pb (NO 3) 2 = PbSO4 (wytrąca się siarczan ołowiu) + 2HNO3 (kwas azotowy);
Pb (NO3) 2 (azotan ołowiu) + 2NaOH (wodorotlenek sodu) = Pb (OH) 2 (wodorotlenek ołowiu, strącany) + 2NaNO3 (azotan sodu);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (azydek sodu) = Pb (N3) 2 (azydek ołowiu, precypitaty) + 2NaNO3 (azotan sodu).

Każdy związek chemiczny, który zawierakation ołowiu (Pb + 2) reaguje z roztworem, w którym znajduje się anion jodku. Tworzy się żółto-pomarańczowy osad (Pbl2, jodek ołowiu). Ta reakcja wygląda następująco:

Pb2 + + 2l- = Pbl2 (precypitacja)

Ta sama reakcja zachodzi w fazie stałej. Na przykład:

Pb (NO3) 2 + 2Kl (potas) = ​​Pbl2 (wytrącony) + 2KNO3 (azotan potasu)

Zastosowanie azotanu ołowiu

- wykorzystywany jako początkowy surowiec do produkcji większości innych związków Pb (ołowiu);
- jako inhibitor polimerów nylonowych i niektórych innych poliestrów, jako oocyt, w fototograficznych powłokach papierowych;
- ponieważ azotan ołowiu jest potencjalnie niebezpiecznypołączenia, w sferze przemysłowej obecnie używa się innych związków. Na przykład w produkcji farb, zapałek i fajerwerków związki ołowiu zostały całkowicie porzucone.
- w praktyce laboratoryjnej ołowiu azotan jest używany jako dobre i dogodne źródło diazotydu tetraoksydu;
- stosunkowo niedawno w bardzo ograniczonych ilościach ten związek chemiczny stosuje się w cyjanizacji złota.
- w dziedzinie chemii organicznej, Pb (NO 3) 2 utleniaczem, w celu uzyskania ditiokarbaminian z izotiocyjanianem. Ze względu na wysoką toksyczność, jest on stosowany coraz rzadziej.

Bezpieczeństwo

Azotany ołowiu są klasyfikowane jako kategoria 2A(prawdopodobnie związek rakotwórczy dla ludzi). Nie wdychaj jego toksycznych oparów lub połknięcia lub kontaktu ze skórą lub błonami śluzowymi. Ditrat ołowiu powinien być stale pod kontrolą. Zatrucie tego związku chemicznego prowadzi do zatrucia, glejaków i raka nerek, mózgu i płuc.

</ p>