Jasny przedstawiciel nienasyconych węglowodorów -eten (etylen). Właściwości fizyczne: bezbarwny gaz palny, materiał wybuchowy w mieszaninie z tlenem i powietrzem. W znaczących ilościach etylen jest wytwarzany z oleju do późniejszej syntezy wartościowych substancji organicznych (jednowodorotlenowych i diwodorotlenowych alkoholi, polimerów, kwasu octowego i innych związków).

Homologiczny szereg etylenu, sp2-hybrydyzacja

właściwości fizyczne etylenu

Węglowodory o podobnej strukturze i właściwościach z ethenomem są nazywane alkenami. Historycznie, ustalono inny termin dla tej grupy, olefiny. Ogólna formuła CnH2n odzwierciedla skład całej klasy substancji. Jego pierwszym przedstawicielem jest etylen, w cząsteczce, której atomy węgla tworzą nie trzy, ale tylko dwa wiązania x z wodorem. Alkeny - związki nienasycone lub nienasycone, ich wzór C2H4. Tylko 2 p i 1 są zmieszane w formie i energiiChmura s-elektronu atomu węgla, w sumie tworzą się trzy wiązania x. Ten stan nazywa się hybrydyzacją sp2. Czwarta wartościowość węgla jest zachowana, w cząsteczce występuje wiązanie π. W formule strukturalnej odzwierciedlona jest cecha strukturalna. Jednak symbole służące do oznaczania różnych rodzajów komunikacji na obwodach są zwykle używane w ten sam sposób - kreski lub kropki. Struktura etylenu determinuje jego aktywne oddziaływanie z substancjami różnych klas. Dodatek wody i innych cząstek jest spowodowany pęknięciem słabego wiązania π. Uwolnione wartościowości są nasycone dzięki elektronom tlenu, wodoru i halogenów.

Etylen: właściwości fizyczne substancji

Eten w normalnych warunkach (normalny atmosferycznyciśnienie i temperatura 18 ° C) jest bezbarwnym gazem. Ma słodki (eteryczny) zapach, jego inhalacja wywiera działanie narkotyczne na osobę. Utwory o temperaturze -169,5 ° C topią się w takich samych warunkach temperaturowych. Etan wrze w temperaturze -383,8 ° C. Zapala się po podgrzaniu do 540 ° C. Gaz pali się dobrze, płomień świeci, z lekką sadzą. Etylen rozpuszcza się w eterze i acetonie, znacznie rzadziej w wodzie i alkoholu. Zaokrąglona masa molowa substancji wynosi 28 g / mol. Trzeci i czwarty przedstawiciel homologicznej serii etenu to również substancje gazowe. Fizyczne właściwości piątego i następujących alkenów różnią się, są to ciecze i ciała stałe.

Przygotowanie i właściwości etylenu

Niemiecki chemik Johann Becher przypadkowo wykorzystałAlkohol etylowy w doświadczeniach ze stężonym kwasem siarkowym. Był to pierwszy eten uzyskany w warunkach laboratoryjnych (1680). W połowie XIX wieku A.M. Butlerow nadał tej nazwie nazwę etylen. Właściwości fizyczne i reakcje chemiczne zostały również opisane przez słynnego rosyjskiego chemika. Butlerow zaproponował formułę strukturalną, która odzwierciedla strukturę materii. Metody jej uzyskania w laboratorium:

produkcja i właściwości etylenu

  1. Katalityczne uwodornienie acetylenu.
  2. Dehydrohalogenacja chloroetanu w reakcji ze stężonym alkoholowym roztworem mocnej zasady (zasady) po podgrzaniu.
  3. Odcięcie wody od cząsteczek alkoholu etylowego (odwodnienie). Reakcja zachodzi w obecności kwasu siarkowego. Jego równanie to: H2C-CH2-OH → H2C = CH2 + H2O

Produkcja przemysłowa:

  • przerób ropy naftowej - kraking i piroliza surowców węglowodorowych;
  • odwodornienie etanu w obecności katalizatora. H3C-CH3 → H2C = CH2 + H2

Struktura etylenu wyjaśnia jego typowe reakcje chemiczne - dodawanie cząstek za pomocą atomów C, które są w wiązaniu wielokrotnym:

  1. Halogenowanie i hydrohalogenacja. Produkty tych reakcji są pochodnymi chlorowcowymi.
  2. Uwodornienie (nasycanie wodorem), wytwarzanie etanu.
  3. Utlenianie do alkoholu dwuwodorotlenowego glikol etylenowy. Jego wzór: OH-H2C-CH2-OH.
  4. Polimeryzacja zgodnie ze schematem: n (H2C = CH2) → n (-H2C-CH2-).

struktura etylenu

struktura etylenu

Zastosowania etylenu

Po destylacji frakcyjnej oleju w dużych objętościachetylen. Właściwości fizyczne, struktura, charakter chemiczny substancji umożliwiają jej wykorzystanie do produkcji alkoholu etylowego, halogenowanych pochodnych, alkoholi, tlenków, kwasu octowego i innych związków. Etylen jest monomerem polietylenowym, a także związkiem wyjściowym do polistyrenu.

Dichloroetan, który jest otrzymywany z etenu i chloru,jest dobrym rozpuszczalnikiem stosowanym do produkcji PCV (PVC). Polietylen o niskim i wysokim ciśnieniu tworzy folię, rury, naczynia, polistyren - obudowy na dyski CD i inne detale. PVC jest podstawą linoleum, wodoodpornych przeciwdeszczowych. W rolnictwie ethenom leczy owoce przed zbiorem, aby przyspieszyć dojrzewanie.

</ p>