Skrzyżowanie szlaków karawan w Afryce Północnejw pobliżu oazy Amona - historycznie rozpoznawanej ojczyzny amoniaku. Kapłani wielbiący boga Amona stosowali azotek wodoru podczas swoich rytuałów, które po podgrzaniu wydzielały zapach amoniaku. Nazywano ich Amonianami, najwyraźniej nazwa amoniaku pochodziła z tamtych czasów.

Współcześni naukowcy nie tylko nauczyli się wyciągaćamoniak w czystej postaci znajdzie dla niego wiele zastosowań, ale może również modelować budowę cząsteczki materii, która w kręgach zawodowych chemików nosi nazwę "azotku wodoru". Niezwykła konfiguracja cząsteczki amoniaku polega na tym, że jest to zwykła piramida, podobna do tych, które były świadkami pierwszej syntezy tej substancji w starożytnym Egipcie.

Azot, znajdujący się u góry rozważanegopiramidy, tworzy wiązania polarne z atomami wodoru. Atom azotu w związku ma niedzieloną parę elektronów, to podstawowy warunek dla wyglądu zdolność amoniaku w celu utworzenia wiązań wodorowych donor-akceptor, a w tym czasie są one w komorze o dużej polaryzacji amoniaku cząsteczki stali powoduje silne oddziaływania między nimi. W rezultacie charakterystyka amoniaku różni się od właściwości i właściwości substancji tego typu.

Wszyscy znają zapach amoniaku, wiąże się to z pojawieniem się amoniaku, który jest bezbarwnym gazem, lżejszym od powietrza na pół. Dla ludzi jest toksyczny, ma wysoką rozpuszczalność.

Amoniak ma swoje własne właściwości chemicznew dużej mierze dzięki nie udostępnionej e-pair. Jest zdolny do przyłączenia do niego protonu, co skutkuje powstaniem jonu amonowego. W roztworze wodnym amoniak (znany jako amoniak) wykazuje lekko alkaliczną reakcję. Amon przyczynia się do produkcji soli amonowych w reakcji z kwasami. Właściwości chemiczne tego związku są podobne do nukleofili lub czynników kompleksujących.

Z drugiej strony amoniak wykazuje słabe właściwościkwas i jest w stanie reagować z metalami, tworząc amidy. Amidy z metali alkalicznych otrzymuje się po poddaniu ich działaniu amoniaku. Sole imidów i azotków z pewnej liczby metali otrzymuje się przez przeprowadzenie reakcji w ciekłym amoniaku. Azotki otrzymuje się przez ogrzewanie metalu w atmosferze azotu.

Amidy metali wykazują właściwości wodorotlenków. Podobnie jak alkalia, amoniakalne roztwory soli amidowych są dobrymi przewodnikami prądu elektrycznego.

Właściwości chemiczne amoniaku w interakcji zFenoloftaleina wykazuje, zabarwienie na czerwono, dodanie kwasu prowadzi do jego neutralizacji. Ogrzewanie amoniakiem pozwala mu przejawiać się jako środek redukujący. Jest w stanie spalić tlen, w wyniku czego powstaje woda i azot. Podczas utleniania amoniaku na katalizatorze z platyny, otrzymujemy tlenek azotu, produkt do przemysłowej syntezy kwasu azotowego.

Stosuje się zdolność redukcji azotuDo czyszczenia powierzchni metalowych z tlenków podczas lutowania. Podczas utleniania amoniaku za pomocą podchlorynu sodu (warunek konieczny do obecności żelatyny) otrzymuje się hydrazynę. Reakcja z halogenami (chlor, jod) prowadzi do produkcji materiałów wybuchowych.

Ma to wielkie znaczenieprzemysłowa synteza amoniaku. Reakcja jego wytwarzania ma formę oddziaływania azotu i wodoru. Nazywa się to również procesem Habera. W wyniku reakcji uwalnia się ciepło i zmniejsza się objętość. Korzystnymi warunkami do syntezy amoniaku są niskie temperatury i wysokie ciśnienia.

Biorąc pod uwagę otrzymywanie amoniaku, właściwości chemiczne niektórych substancji działają jako katalizatory tego procesu. Ich zastosowanie umożliwiło przyspieszenie osiągnięcia stanu równowagi.

</ p>